Question

【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中△c(CO)=1.5mol/L，v(CO)= =0.1molL-1min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=0.1molL-1min-1，故A正確；B、丙容器中起始量為甲的2倍，若容積為0.5 L，由于正反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡左移，c(CO)＜3mol/L；由于圖中丙容器平衡時c(CO)=3mol/L，所以丙容器的體積V＜0.5 L，故B錯誤；C、根據(jù)甲容器中反應數(shù)據(jù)列三段式計算：

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）

起始濃度（mol/L） 2 0 0

轉化濃度（mol/L）1.51.51.5

平衡濃度（mol/L）0.51.51.5

T1℃時，平衡常數(shù)K==4.5，故C正確；D、比較甲與乙可知，二者達平衡是等效的，經(jīng)計算知甲容器中平衡時n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，乙相對于甲平衡向逆反應移動，因為正反應吸熱，乙中溫度低，即溫度T1＞T2，故D正確；故選B。