【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體

C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

【答案】D

【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，是穩(wěn)定體系，不選A；B、碘溶于四氯化碳中形成溶液，是穩(wěn)定體系，不選B；C、沸水中加入氯化鐵飽和溶液形成氫氧化鐵膠體，是介穩(wěn)體系，不選C；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成奇怪氧化銅沉淀，是渾濁狀態(tài)，最不穩(wěn)定，選D、

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L

B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C. O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA

D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）實驗步驟

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重復④的操作。

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中D、E為單質(zhì)，請回答下列問題（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若實驗儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯

(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。

(2)實驗時需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號)。

(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。

A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(4) 配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③定容時俯視讀數(shù)

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關物質(zhì)的知識。

（1）若A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質(zhì)C為空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學煙霧，則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機物A的名稱是_________。另外，A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關系等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復操作2﹣3次．寫出過程②反應方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③，實驗裝置如圖3所示：
①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為 ，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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