19．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（　�。�
A．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同
B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，以f能級(jí)收尾，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)
C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．鈉原子核外共有11種運(yùn)動(dòng)方式不同的核外電子

分析 A、根據(jù)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；
B、根據(jù)能層與能級(jí)的關(guān)系：各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等；
C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的；
D、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等．

解答 解：A、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相反，故A錯(cuò)誤；
B、各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；
C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鈉原子具有11個(gè)核外電子，處于不同能層、能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反，故有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，明確構(gòu)造原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）將鋅片和銅片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．觀察到的現(xiàn)象為：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
銅片上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L，兩電極的總質(zhì)量為47g．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的體積是8.3mL．
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素R的陰離子Rn-核外共有X個(gè)電子，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里含有中子數(shù)為（　�。�
A．A+X-nB．A-X-nC．A+X+nD．A-X+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是①⑤（用序號(hào)填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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