Question

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類(lèi)型為__；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1molIMI中含有__σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。

Answer 1

【答案】3d10 O>N>C>H sp3 甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12mol 形成該離子化合物陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)少，離子半徑大，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低 四面體

【解析】

（1）Zn2+核外有28個(gè)電子，電子排布式是［Ar］3d10；同周期元素從左到右，電負(fù)性增大；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3個(gè)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)是4；甘氨酸和水分子之間能形成氫鍵；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷Zn2+的配位數(shù)；

（4）單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，說(shuō)明晶格能小；

（6）①根據(jù)晶胞圖回答；

②根據(jù)晶胞密度，可計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)；若要使S2-、Zn2+相切，則體對(duì)角線的長(zhǎng)等于2個(gè)Zn2+和2個(gè)S2-直徑的和。

（1）Zn2+核外有28個(gè)電子，電子排布式是［Ar］3d10，價(jià)電子排布式是3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素是H、C、N、O，同周期元素從左到右，電負(fù)性增大，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H；

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成3個(gè)單鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以雜化軌道類(lèi)型為sp3；甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵，所以甘氨酸易溶于水；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知Zn2+的配位數(shù)是5；

（4）單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知1molIMI中含有12molσ鍵；

（5）形成該離子化合物陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)少，離子半徑大，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低，所以常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)；

（6）①根據(jù)晶胞圖，Zn2+填入S2-組成的四面體空隙中；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xpm，則 ，x= ，體對(duì)角線為；若要使S2-、Zn2+相切，則體對(duì)角線的長(zhǎng)等于2個(gè)Zn2+和2個(gè)S2-直徑的和，則Zn2+半徑為。