【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時,去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時,Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設(shè)體積不變)
【答案】AD
【解析】
根據(jù)圖 1 可知,Cu2+萃取率隨初始 Cu2+濃度(100-400mg/L)的增大而減。桓鶕(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時,去除 Cu2+的效果較好且穩(wěn)定,結(jié)合圖像數(shù)據(jù)進(jìn)行具體分析。
A.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+萃取率隨初始 Cu2+濃度的增大而減小,故A錯誤;
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時,去除 Cu2+的效果較好,故B正確;
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時,Cu2+的萃取率為 97.0%,故C正確;
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水, ,在 pH=1.5 時處理廢水,萃取率為60%,則除去的,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1×10-3mol,故D錯誤;
答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
(1)FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。
(2)寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的,選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
(5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>cB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:a<b
C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實(shí)際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。
下列說法正確的是( )
A.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-
B.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出
C.操作④為過濾
D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖:
(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有__σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填“四面體”或“八面體”);
②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/ | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。
②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。
(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。
① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____。
② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵
寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。
(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:
① 該合金的化學(xué)式為____________。
② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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