【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑤ | ⑧ | |||
4 | ② |
(1)①~⑨中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。
(2)⑦和⑧的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。
(3)原子半徑:①_____⑥(填“>
(4)①~⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是_______,具有兩性的是_______。
(5)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式是___。
【答案】K Ne > < > HClO4 KOH Al(OH)3 OH- + H+=H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后利用元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)元素在周期表的位置可知:①是Na,②是K,③是Mg,④是Al,⑤是Si,⑥是N,⑦是F,⑧是Cl,⑨是Ne元素。
(1)同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱;同一主族元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越強(qiáng),則上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K;惰性氣體元素Ne原子最外層電子數(shù)是8,達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易參加反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,所以Ne最不活潑;
(2)⑦是F,⑧是Cl,元素的非金屬性:F>Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,所以二者形成的氫化物HF、HCl中HF更穩(wěn)定,H原子與F原子形成1對共用電子對,使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為:;
(3)①是Na,原子核外有3個電子層;⑥是N,原子核外有2個電子層,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:①>⑥;
⑤是Si,⑦是F,元素的原子核外電子層數(shù)越多,元素的非金屬性越弱,所以元素的非金屬性:Si<F,元素的非金屬性強(qiáng)弱用序號表示為⑤<⑦;
③是Mg,④是Al,同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性就越弱,元素的金屬性Mg比Al強(qiáng),即元素的金屬性強(qiáng)弱用序號表示為:③>④;
(4)同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng);同一主族元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越弱,在上述元素中,形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的HClO4;K元素的金屬性最強(qiáng),因此其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH的堿性最強(qiáng);Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū),該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,因此Al(OH)3具有兩性;
(5)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,⑧的氣態(tài)氫化物水溶液HCl是一元強(qiáng)酸,而發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O,該反應(yīng)的離子方程式是OH- + H+=H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某液有機(jī)物A的分子組成,取6.9 g A使之與過量O2燃燒,生成物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重8.1 g,堿石灰增重13.2 g。又測得A的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的23倍,試通過計算來確定A的分子式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱: MnO2 +4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH4++2H2O
C. 將Cu2O與稀HNO3混合:3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖:
(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有__σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填“四面體”或“八面體”);
②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收
B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃),則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>
D.反應(yīng)中消耗的氧氣為1.75mol
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