【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。(寫(xiě)序號(hào))

(2)選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。

(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(6)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= 。

(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。

【答案】(1)③⑤①②④ (2)b

(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 (4)D

(5)0.00 26.10 26.10 (6)0.1044mol/L

(7)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬,且保持半分鐘不褪色?分)

【解析】

試題分析:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作,所以正確的順序是③⑤①②④;(2)石蕊顏色太深,一般不用,所以答案B;(3)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;(4)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知,c(待測(cè))偏大,錯(cuò)誤;B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響,錯(cuò)誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知,c(待測(cè))偏大,錯(cuò)誤;

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知,c(待測(cè))偏小,正確。(5)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;(6)根據(jù)3組實(shí)驗(yàn),平均消耗V(鹽酸)=26.10mL,結(jié)合方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O,0.0261L×0.1000mol·L-1 = 0.025L×C(NaOH),解得C(NaOH)=0.1044mol·L-1;(7)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2,可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答:

⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________

(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí),反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫(huà)出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________

據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________

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【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。

(2)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________,原因?yàn)?/span>___________________________

(3)NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請(qǐng)寫(xiě)出一種_________ 。

(4)鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________,該配離子的配位數(shù)為____________。

(5)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個(gè),Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是__________。

(2)HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H)=________mol/L

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A.

B.

C.c(H)與c(OH)的乘積

D.c(OH)

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加_________mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,用于制作光導(dǎo)纖維

B. 新型凈水劑的制備和應(yīng)用,進(jìn)一步提高了飲用水的質(zhì)量

C. 過(guò)氧化鈉可用作為制氧劑

D. 深海底層可燃冰的試采成功,為其使用開(kāi)拓了廣闊前景

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. CO2的摩爾質(zhì)量是44

B. NA個(gè)SO2分子的質(zhì)量是64g

C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)為NA

D. 9gH2O中氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)N2(g)H2(g)NH3(l)的能量變化如圖所示,

該反應(yīng)放出的熱量為____________________(用代數(shù)式表示)

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成,該電池工作時(shí),(工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O),若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為_________g.

(4)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從氯元素的價(jià)態(tài)判斷,下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是(

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)正確的是( )

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

C.1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子

D.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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