Question

【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。

（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________，原因?yàn)?/span>___________________________。

（3）NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請(qǐng)寫出一種_________ 。

（4）鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________，該配離子的配位數(shù)為____________。

（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個(gè)，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計(jì)算式即可)。

Answer 1

【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子間形成氫鍵 平面正三角形 sp2 CO32-（SO3、BF3等） 共價(jià)鍵、配位鍵 6 12 正四面體 （或）

【解析】（1）基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，有5個(gè)能級(jí)，有5種不同能量的電子；（2）同主族元素原子從上而下電負(fù)性逐漸減小，則N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>N>P>As，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為NH3，因?yàn)?/span>NH3分子間形成氫鍵；（3）N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)==0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面正三角形；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。NO3-離子原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)24，符合條件的等電子體有CO32-、SO3、BF3等；（4）Ti是22號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為為3d24s2，核外價(jià)電子排布圖為；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵，配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti3+，Cl-、H2O含有孤對(duì)電子對(duì)是配體，配位數(shù)是6；（5）Ga原子處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，面心到頂點(diǎn)和到相鄰面心的距離最小且相等，根據(jù)圖可知為4×3=12個(gè)，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為Ga在中心As在四個(gè)頂點(diǎn)形成的正四面體結(jié)構(gòu)；GaAs為1：1型結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞占有4個(gè)Ga原子和4個(gè)As原子，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶胞體積為(a×10-10)3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30 g，則ρa(bǔ)3×10-30g×NA=4×145g/mol，則NA=。