Question

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量變化如圖所示，

該反應(yīng)放出的熱量為____________________（用代數(shù)式表示）

（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成，該電池工作時，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極材料質(zhì)量的變化量為_________g．

（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

Answer 1

【答案】 b+c-a NA或6.02x1023 96 65.8%

【解析】（1）反應(yīng)物總能量和形成生成物總能量的差值是反應(yīng)熱，因此根據(jù)圖像可知該反應(yīng)放出的熱量為（b+c-a）kJ。（2）在該反應(yīng)中氯元素化合價從+3價升高到+4價，所以當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。（3）鉛失電子化合價升高而作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，質(zhì)量增加為：1mol×96g/mol=96g；（4）根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Z是生成物，X變化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.79/1.2×100%＝65.8%。