Question

【題目】如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是

A.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大

B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮

D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象①可知，溫度越高，平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK) 越小，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2+3H22NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同理，②的溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2+O22NO的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析可知，溫度越高，①的平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．在常溫下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)雖然很大，但反應(yīng)速率太慢，不適合工業(yè)生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)相等，而不是N2的轉(zhuǎn)化率相等，故D錯(cuò)誤；

故選B。