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【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

B.反應①是放熱反應

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象①可知，溫度越高，平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK) 越小，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，N2+3H22NH3的正反應是放熱反應；同理，②的溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，N2+O22NO的正反應是吸熱反應，據(jù)此分析解答。

A．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，溫度越高，①的平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應①是放熱反應，故B正確；

C．在常溫下，反應①的平衡常數(shù)雖然很大，但反應速率太慢，不適合工業(yè)生產，故C錯誤；

D．在1000℃時，反應①和反應②的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)相等，而不是N2的轉化率相等，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

ⅠⅡⅢ

（1）上述裝置中，不能驗證“某固液不加熱反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是______(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為氫氧化鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②若觀察到燒杯中導管產生一段水柱，則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”、“可能是放熱反應”、“可能是吸熱反應”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示：

下列結論正確的是( )

A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H＋+3NO3＝8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應硝酸根離子物質的量為0.06 mol

C.參加反應的鋁與鎂的質量之比為4:3

D.混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.72 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為：6C+xLi++xe-＝LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進行“酸浸”，一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式:__________________________________________。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________________。

(4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之同的轉化，寫出放電時電池反應方程式_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

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