16．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋果B．大米C．白菜D．花生

分析 油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的高級(jí)脂肪酸甘油酯，分為油和脂，油是指植物油，脂是指動(dòng)物的脂肪．

解答 解：A．蘋果富含的糖類、酸類、芳香醇類和果膠，并含維生素B、C及鈣、磷、鉀、鐵等營(yíng)養(yǎng)成分，故A錯(cuò)誤；
B．大米富含淀粉，主要營(yíng)養(yǎng)成分是：蛋白質(zhì)、糖類、鈣、磷、鐵等，故B錯(cuò)誤；
C．白菜除了含維生素C、鈣、磷、鐵以外，含有少量的蛋白質(zhì)、脂肪、糖和維生素B，故C錯(cuò)誤；
D．花生中含有大量的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，富含油脂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見食品所含的營(yíng)養(yǎng)成分以及油脂的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相 關(guān) 信 息
A原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B外圍電子排布式為nsnnpn+2
C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
F單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色
回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高價(jià)態(tài)離子核外有5個(gè)未成對(duì)電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用離子符號(hào)表示）．
（3）A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD3的說(shuō)法中，正確的是BC
A．AD3分子中只有非極性鍵           B．AD3分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．AD3的晶體屬于分子晶體           D．AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液；該過(guò)程總的離子反應(yīng)式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是C
A．配位鍵 　　　　　B．極性共價(jià)鍵　　　　 　C．非極性共價(jià)鍵　　　　　D．離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如表：
化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
③Mg（ClO3）2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-．
（1）H2O2的電子式為
（2）濾渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L，則x為3.3
（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框圖中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過(guò)濾（請(qǐng)補(bǔ)充）；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆保捌　被颉安蛔儭保�
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．硫酸鈉B．乙酸C．氯化鎂D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
B．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
C．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
D．向2mL2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害．已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為16，氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O．（填二種，填化學(xué)式）
（2）氯吡苯脲的晶體類型為分子晶體．該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（　　）
A．圖①：證明非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si
B．圖②：收集NO2或NH3
C．圖③：海水蒸餾時(shí)接收蒸餾水
D．圖④：探究濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．（1）溶液的pH除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用pH試紙或pH計(jì)來(lái)測(cè)量得到．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用pH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的pH值（選用酚酞作為指示劑）
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶
②如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
③如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色
④根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）[來(lái)源標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800 mol/L
⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：BD．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案