Question

5．（1）溶液的pH除了可以通過實驗得出的具體數(shù)據(jù)計算得到，在實驗室中還可以用pH試紙或pH計來測量得到．
（2）某研究性學習小組用pH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的pH值（選用酚酞作為指示劑）
①實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
③如何判斷滴定到達終點當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變�?br />④根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）[來源	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800 mol/L
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有：BD．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）在實驗室可以通過pH試紙、pH計測量溶液的pH值；
（2）①本滴定實驗還需要裝標準液鹽酸的酸式滴定管、裝待測液的錐形瓶；
②從圖中讀出數(shù)據(jù)為22.60mL；
③當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變色，說明達到終點；④算出標準液體積的平均值，根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算該NaOH溶液的物質的量濃度；
⑤用公式c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$分析誤差，主要是對標準液所用體積的影響進行分析．

解答 解：（1）溶液的PH除了可以通過實驗得出的具體數(shù)據(jù)計算得到，在實驗室中還可以用pH試紙、pH計測量溶液的pH值，
故答案為：pH試紙；pH計；
（2）①本滴定實驗還需要裝標準液鹽酸的酸式滴定管、裝待測液的錐形瓶，
故答案為：酸式滴定管；錐形瓶；
②從圖中讀出數(shù)據(jù)為22.60mL，
故答案為：22.60；
③當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變色，說明達到終點，
故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變色�?br />④pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，標準液體積的平均值為：（19.90mL+20.10mL）=20.00mL，
n（鹽酸）=c（鹽酸）×V（鹽酸）=0.1mol/L×0.0200L=0.0020mol，根據(jù)關系式HCl～NaOH可知氫氧化鈉的物質的量為0.0020mol，待測液的體積為25.00mL，
NaOH溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V（待測液）}$=$\frac{0.0020mol}{0.0250L}$=0.0800mol/L，
故答案為：0.0800；
⑤用公式c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$分析誤差，主要是對標準液所用體積的影響進行分析，
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，所以標準液的體積偏小，結果偏低，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗，標準液被稀釋，達到終點時消耗的標準液體積增大，使測定結果偏高，故B正確；
C．錐形瓶水洗后未干燥，水珠附著在瓶壁，對待測液的物質的量沒有影響，消耗標準液無影響，所以對結果無影響，故C錯誤；
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，達到終點時消耗的標準液體積增大，使測定結果偏高，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度中等，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，在計算時抓住實驗原理即可完成，用公式c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$分析誤差，主要是對標準液所用體積的影響進行分析．