Question

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A． 將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程放出熱量39.35kJ
• B． C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
• C． H₂的燃燒熱為-241.8kJ/mol
• D． 由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量大于604.5kJ

Answer 1

分析 A．將炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，最終燃燒得到二氧化碳與水，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)放出的熱量為C燃燒生成二氧化碳放出的熱量；
B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定碳的穩(wěn)定氧化物；
C．水蒸氣不是水在常溫下的穩(wěn)定狀態(tài)；
D．水蒸氣從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，需向外界環(huán)境放熱．

解答 解：A．將炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，最終燃燒得到二氧化碳與水，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)放出的熱量為C燃燒生成二氧化碳放出的熱量，由①+②可得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，故將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H=-393.5 kJ/mol×$\frac{2.4g}{12g}$=-78.7kJ/mol，故A錯誤；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，一氧化碳不是穩(wěn)定碳的穩(wěn)定氧化物，-110.5kJ/mol不是C的燃燒熱，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol，故B錯誤；
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ，所以H₂的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故C錯誤；
D．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，每生成1mol水，H的化合價變化為（0→+1）O的化合價變化為（0→-2），反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，放出熱量241.8KJ×$\frac{5}{2}$=604.5kJ，水蒸氣從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，需向外界環(huán)境放熱，生成液態(tài)水時放出的熱量大于604.5kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，關(guān)鍵是對蓋斯定律的理解與靈活應(yīng)用，注意燃燒熱的概念應(yīng)用，題目難度不大．