【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

【答案】B

【解析】試題解析：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol-1，①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1，則：石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故A錯誤；因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1，故B正確；金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉化關系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結構簡式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________（結果保留小數(shù)點后一位）。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，則 a>b

D. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最小；

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式：_______。

（4）請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應，堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進反應向水解方向進行 D. 促進反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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