已知離子方程式:As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________  (未配平),(已知:As2S中As的化合價為+3)則下列說法錯誤的是(  )

A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4                       B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是(  )

A.氧化還原反應(yīng):是否有元素化合價的變化

B.吸熱反應(yīng):是否要進行加熱

C.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

D.離子化合物:是否含有離子鍵

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某溫度下,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A.

平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

 

B.

平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

 

C.

平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

 

D.

反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是(    )

A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B.標準狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C.在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全

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下列物質(zhì)的檢驗,其結(jié)論一定正確的是(  )

 A.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他

     現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有SO

 B.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無色氣體,該氣體能使品紅溶液褪色,說明該溶

     液中一定含有SO 

D.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化

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 某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO,現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗:

①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.02 mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65 g固體。

依據(jù)實驗回答下列問題:

(1)綜合以上實驗,該混合物的水溶液中一定不存在的離子是        (填離子符號)。

(2)寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式                                。

(3)某同學(xué)通過分析認為該溶液中K一定         填“存在”或“不存在”),他的理由是                                                 。

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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液中加入過量的鋅粉:Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

B.NH4Al(SO4)2中加入過量的NaOH溶液:Al3++4OH=AlO2+2H2O

C.(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸:Ba2+ + SO42 = BaSO4

D.用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

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實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

(一)乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石。然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng)

(二)產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,用10 mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10 mL 的水洗滌,最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集125~127 ℃的餾分,得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關(guān)問題。

(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

(2)步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是_____________________________________。

(3)產(chǎn)品的精制過程步驟②中,第一次水洗的目的是_____________________________,用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層,該步操作的目的是_________________________________。

(4)下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B.裝液時,分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C.萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示

D.放出液體時,需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

(5)步驟③的常壓蒸餾,需收集126℃的餾分,沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是_________________________

(6)該實驗過程中,生成乙酸正丁酯(式量116)的產(chǎn)率是__________

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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