Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是____________________________________。

Answer 1

【答案】 大于 0.0010 0.36 mol·L-1 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】（1）溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的ΔH大于0；在0～60 s時(shí)段內(nèi)消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L－0.040mol/L＝0.06mol/L，因此反應(yīng)速率v(N2O4)＝0.06mol/L÷60s＝0.0010mol·L-1·s-1；平衡時(shí)N2O4、NO2的濃度分別是0.04mol/L、0.12mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)吸熱，所以改變的條件是升高溫度，即T大于100 ℃；（3）由于正反應(yīng)體積增大，所以對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。