【題目】有機(jī)物和人們生產(chǎn)生活密切相關(guān)

(1)某烴的密度為 3.21g/L(換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),充分燃燒 3.6g 該烴,生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。寫 該烴的分子式為_______,并寫出其可能存在的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名____________________。

(2)某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平, A 還是一種植 物生長調(diào)節(jié)劑,A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),③是實(shí)驗(yàn)室制取 A 的反應(yīng)。根據(jù)左圖寫出相應(yīng)的化學(xué) 方程式并注明反應(yīng)類型。

_________________, 反應(yīng)類型_________________。

_________________, 反應(yīng)類型_________________。

_________________, 反應(yīng)類型_________________

_________________, 反應(yīng)類型_________________。

【答案】 C5H12 戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3,2-甲基丁烷:(CH32CHCH2CH3;2,2-二甲基丙烷:(CH34C CH2=CH2+ HCl→CH3CH2Cl 加成反應(yīng) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反應(yīng) 聚合反應(yīng) CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反應(yīng)

【解析】本題考查是有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定,側(cè)重學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查,掌握燃燒法中利用原子守恒確定有機(jī)物的分子式的方法。

(1)烴的摩爾質(zhì)量為3.21×22.4=72g/mol,生成水的物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為11/44=0.25mol,則烴中碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為0.25:0.6=5:12,最簡式為C5H12,結(jié)合相對分子質(zhì)量為72分析,分子式為C5H12。其可能的結(jié)構(gòu)為:戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3,2-甲基丁烷:(CH32CHCH2CH3;2,2-二甲基丙烷:(CH34C。 (2) 某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平, A 還是一種植 物生長調(diào)節(jié)劑,說明A為乙烯,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析,B為乙烷,C為氯乙烷,D為乙醇,E為聚乙烯。②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng),方程式為:CH2=CH2+ HCl→CH3CH2Cl;③為乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯和水,方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;④為乙烯加聚生成聚乙烯,方程式為,⑤為乙烷和氯氣反應(yīng)生成氯乙烷,為取代反應(yīng),方程式為:CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品著色劑的主要作用是 (  )

A.防腐B.防潮C.增加營養(yǎng)D.使食品色澤誘人

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)可用銀氨溶液鑒別的是(  )

A.淀粉和纖維素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麥芽糖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用合成氣(主要成分為CO2、H2、CO)在催化劑作用下合成甲醇,并可用甲醇合成甲醚。

(1)CO2的電子式是________。

(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = -90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = +41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________。

(3)向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下同時(shí)反應(yīng)制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

(注:T5時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________(填“I”“II”或“III”)。

T3時(shí),反應(yīng)I的v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③溫度為T5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

(4)甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

①反應(yīng)速率較快的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是________。

②根據(jù)反應(yīng)原理,分析增大壓強(qiáng)對合成甲醚的影響________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g紫色),下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的顏色不再變化

B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化在有機(jī)合成中極為常見,能夠在碳鏈上引入羥基反應(yīng)是(

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)⑧硝化反應(yīng)

A.①②⑥⑦B.①②④⑤C.③⑥⑦⑧D.②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離,能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)____;

(2)向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____;

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為____;

(4)上述流程除了實(shí)現(xiàn)對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物___

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時(shí),正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為____

(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案