【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl來分析電子轉(zhuǎn)移情況；B.銅與濃硝酸反應(yīng)關(guān)系為：Cu-2e—-2NO2；銅與稀硝酸反應(yīng)關(guān)系為3Cu-6e—-2NO；據(jù)以上關(guān)系解答；C. 鋁與鹽酸反應(yīng)關(guān)系：2Al-6HCl-3H2；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)關(guān)系：2Al-2NaOH-3H2；據(jù)以上關(guān)系分析；D. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS進(jìn)行分析。

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知轉(zhuǎn)移1mole－、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl可知轉(zhuǎn)移2mole－，氯氣的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2,不相同， A錯誤；B.在銅與硝酸反應(yīng)的過程中，銅失去電子的總數(shù)相等，濃硝酸中的N由+5價得一個電子生成NO2，而稀硝酸中的N由+5價得3個電子生成NO，所以生成氣體的物質(zhì)的量不相同，B錯誤；C.等量的鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸堿的物質(zhì)的量不相等，所以若酸堿不足，則生成的氣體體積有可能不相同，C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，鐵的物質(zhì)的量相等，生成物的物質(zhì)的量相同，D正確； 正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極

C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C. 棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解某溶液一段時間,該溶液濃度增大而pH減小,該溶液是( )

A. NaOHB. CuCl2C. CuSO4D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有( )

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行 “鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(2)裝置E中的現(xiàn)象是：_____________________________________________________

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中 Fe3+的操作方法：____________________________________________________________________

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是____________________________

該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)

________________________________________________________________

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