7．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.6mol/L，0.2mol/L，則c1、c2、c3的范圍分別是：0＜c1＜0.2、0.3＜c2＜0.9、0＜c3 ＜0.4．

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.6mol•L-1、0.2mol•L-1，利用極值轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的濃度取值范圍．

解答 解：設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
                 X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c1 c2 c3
平衡：0.1moL/L   0.6mol/L  0.2mol/L  
極值轉(zhuǎn)化（正向）  0        0.3mol/L   0.4mol/L
極值轉(zhuǎn)化（逆向） 0.2mol/L   0.9mol/L   0
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，c1、c2、c3的范圍分別為：0＜c1＜0.2、0.3＜c2＜0.9、0＜c3 ＜0.4；
故答案為：0＜c1＜0.2；0.3＜c2＜0.9；0＜c3 ＜0.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2g　H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C．圖3所示裝置配制100mL0.1mol•L-1的硫酸
D．圖4所示裝置用于分離出溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．C5H10中只有三種屬于直鏈烯烴的同分異構(gòu)體（包括空間異構(gòu)）
D．含兩個(gè)-COOCH3的有機(jī)物（C7H12O4）屬于酯的同分異構(gòu)體多于4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某“學(xué)習(xí)小組”研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．向10 mL某濃度的H2O2溶解中加入一定量MnO2粉末，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，
回答下列問(wèn)題．
（1）a、b、c各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)閏＞b＞a，反應(yīng)速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減�。�
（2）3-5分鐘內(nèi)，v（O2）=5.6mL/min．
（3）放出氣體的總體積為67.2mL，起始時(shí)，H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣，為了減緩反應(yīng)的速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是A、B．
A．蒸餾水   B．Na2SO4溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請(qǐng)回答：
（1）a=-198kJ•mol-1．
（2）Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號(hào)，3分）
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中燃燒后測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，水的質(zhì)量為3.6g則（　�。�
A．有機(jī)物一定含C，H元素，可能含氧元素
B．有機(jī)物只含C，H元素
C．有機(jī)物含C，H，O元素
D．此有機(jī)物化學(xué)式為CH4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案