2.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和7.2g H2O.下列說法正確的是( 。
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.此有機物的最簡式為CH4O

分析 化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O,根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量,進而計算有機物中C、H原子數(shù)目之比,根據(jù)m=nM計算C、H元素質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素;最后確定該有機物的最簡式.

解答 解:化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O,根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素,
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
7.2g水的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,
故化合物中N(C):N(H)=0.2mol:0.8mol=1:4,
由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以該化合物中一定含有氧元素,含有氧元素的物質(zhì)的量為:$\frac{6.4g-3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,
該有機物分子中含有的C、H、O數(shù)目之比為:0.2mol:0.8mol:0.2mol=1:4:1,
該有機物的最簡式為CH4O,
該化合物為烴的含氧衍生物,
根據(jù)以上分析可知,AC錯誤,BD正確,
故選BD.

點評 本題考查有機物分子式的確定,題目難度中等,側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.撲滅鉀.鈉的火焰,可選用下列物質(zhì)中的( 。
A.B.二氧化碳C.沙子D.干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)
溫度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.340.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.01.702.52
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1•K2(用K1、K2表示).
(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol•L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v>v(填“>”、“=”或“<”).
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是CD(填序號).
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( 。
A.元素周期表共有七個周期
B.元素周期表共有18個族
C.所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D.第三周期元素的原子核外都有三個電子層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.填寫除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的試劑和操作方法
序號待測物質(zhì)加入試劑操作方法
乙醛(乙酸)NaOH溶液
CH3CH2OH(水)
苯(苯酚)
乙酸乙酯(乙酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當(dāng)有電流泄露入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時.就會引起后者的腐蝕.原理簡化如圖所示.則下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
B.溶液中鐵絲被腐蝕時,左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生,附近產(chǎn)生少量白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色
C.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+
D.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),維修也不便,故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),些列說法正確的是( 。
A.42g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B.2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D.1L 0.01mol•L-1 KAl(SO42溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.醇是重要的有機化工原料.一定條件下,甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng):
i.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
ii.2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)
I.上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
(1)在某密閉容器中,充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應(yīng),反應(yīng)i(填“i”或“ii”)的速率較大,其原因為該反應(yīng)的活化能較。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎,使ii的反應(yīng)速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1減;E2-E1不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ.mol-1.則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1
Ⅱ,某研究小組通過控制反應(yīng)條件,在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i,起始反應(yīng)溫度均為T℃,起始投料如下表所示:
 起始投料/mol
編號
 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
(3)比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大。篶1(H2O)<c2(H2O)(填“>”、“<”或“=”);三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3,三者的大小關(guān)系為K1=K2>K3
(4)若容器l中平衡時CH3OH(g) 的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3,當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.6mol/L,0.2mol/L,則c1、c2、c3的范圍分別是:0<c1<0.2、0.3<c2<0.9、0<c3 <0.4.

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同步練習(xí)冊答案