Question

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO₂和7.2g　H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
• C． 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素
• D． 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH₄O

Answer 1

分析 化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算判斷化合物中是否含有O元素；最后確定該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式．

解答 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g-3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
該有機(jī)物分子中含有的C、H、O數(shù)目之比為：0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，
該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH₄O，
該化合物為烴的含氧衍生物，
根據(jù)以上分析可知，AC錯(cuò)誤，BD正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．