18.用下列裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B.圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C.圖3所示裝置配制100mL0.1mol•L-1的硫酸
D.圖4所示裝置用于分離出溴苯

分析 A.Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng);
B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解;
C.不能在容量瓶中直接稀釋溶液;
D.溴苯和水互不相溶.

解答 解:A.Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng),常溫下不反應(yīng),故A錯誤;
B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解,不能用加熱的方法除雜,否則影響碳酸氫鈉,故B錯誤;
C.容量瓶只能在常溫下使用,且只能用來配制溶液,不能在容量瓶中直接稀釋溶液,故C錯誤;
D.溴苯和水互不相溶,可用分液的方法分離,故D正確.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的制備、分離以及溶液的配制,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)
溫度/℃
500700800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.340.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.01.702.52
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=K1•K2(用K1、K2表示).
(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol•L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v>v(填“>”、“=”或“<”).
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是CD(填序號).
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),些列說法正確的是( 。
A.42g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B.2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D.1L 0.01mol•L-1 KAl(SO42溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.醇是重要的有機化工原料.一定條件下,甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng):
i.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
ii.2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)
I.上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
(1)在某密閉容器中,充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應(yīng),反應(yīng)i(填“i”或“ii”)的速率較大,其原因為該反應(yīng)的活化能較。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎,使ii的反應(yīng)速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1減小;E2-E1不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ.mol-1.則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1
Ⅱ,某研究小組通過控制反應(yīng)條件,在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i,起始反應(yīng)溫度均為T℃,起始投料如下表所示:
 起始投料/mol
編號
 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
(3)比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大。篶1(H2O)<c2(H2O)(填“>”、“<”或“=”);三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3,三者的大小關(guān)系為K1=K2>K3
(4)若容器l中平衡時CH3OH(g) 的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH.
(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為A接D,E接B,C接F.
(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.在3個2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g).按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列說法不正確的是( 。
容器
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A.容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol•L-1•min-1
B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{(2-2{c}_{1})^{2}}{{c}_{1}•(3{c}_{1}-1.5)}$
C.2c1<1.5
D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液.中:Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Mg2+、N03-、SO42-
C.$\frac{C{(H}^{+})}{C({OH}^{-})}$=10-12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.不能使酚酞變紅的無色溶液中:Na+、K+、ClO-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3,當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.6mol/L,0.2mol/L,則c1、c2、c3的范圍分別是:0<c1<0.2、0.3<c2<0.9、0<c3 <0.4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有機物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機產(chǎn)物略):

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa連在烴基上不會被氧化.
請回答下列問題:
(1)F與I中具有相同的官能團,檢驗該官能團的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液.
(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥(填反應(yīng)編號).
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式,G:CH3COOCH=CH2,M:
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
ⅰ反應(yīng)①:+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O,
ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):
ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱:
(5)同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有5種.
I.含有苯環(huán)
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ.在稀氫氧化鈉溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案