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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，容器中只有18gB、49gC，還有D生成，已知D的相對分子質量為106。下列說法中不正確的是（ ）

A.化學方程式一定是A＋B=C＋D

B.生成D的物質的量為0.5mol

C.若化學方程式為2A＋B=C＋D，則A的摩爾質量為40g·mol－1

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質量為23g

【答案】A

【解析】

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，容器中只有18gB、49gC，還有D生成，則40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律反應生成的D的質量為40g+22g-9g=53g。

A．由分析知A和B是反應物，C和D是生成物，但無法確定A、B、C、D的物質的量之比，即反應方程式不一定為A＋B=C＋D，故A錯誤；

B．反應生成的D的質量為53g，D的相對分子質量為106，則生成D的物質的量為=0.5mol，故B正確；

C．若化學方程式為2A＋B=C＋D，結合D的物質的量為0.5mol，則A的物質的量為1mol，其的摩爾質量為=40g·mol－1，故C正確；

D．若D是碳酸鈉，物質的量為0.5mol，則鈉離子的物質的量為1mol，質量為23g，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012

B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1

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【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲在高端、尖端科技產業(yè)日顯重要。工業(yè)上開發(fā)銅陽極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工業(yè)流程如下：

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合價為_______________。

(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。

(4)“還原”階段，理論上得到1 mol Te，則消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）如圖所示，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算，用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___(填“偏大”“不變”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___。

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【題目】下列有關說法正確的是

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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【題目】下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（ ）

A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

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