【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是

A.圖所示電池中，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2＋

B.圖所示電池放電過程中，兩電極質量不斷增大

C.圖所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變

D.圖所示電池工作過程中Ag2O被氧化為Ag

【答案】B

【解析】

A.該電池反應中由于電解質溶液為堿性，負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A錯誤；

B.鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，正極的電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可見：電池放電過程中，兩電極質量不斷增大，B正確；

C.粗銅中還含有其它金屬，電解時，陽極上粗銅中有銅和其它較活潑金屬失電子，陰極純銅上只有銅離子得電子，陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；

D.該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O是氧化劑、發(fā)生還原反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結構如下表：

元素符號

元素原子結構

X

原子結構示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

（1）寫出X的元素符號：________,元素Y的最簡單氫化物的化學式為_________。

（2）Z元素原子的質量數(shù)為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

(鄰異丙基苯酚) (葉蟬散)

下列有關說法正確的是( )

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個峰

C.葉蟬散分子中含有羧基D.鄰異丙基苯酚與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

D. KClO3在反應中是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；

（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。

（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美宇航局(NASA)提醒人類：環(huán)保、素食、節(jié)能將有效抑制溫室效應；否則兩極冰山融化，將引發(fā)一系列災難。美國宇航局(NASA)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種比二氧化碳高104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷(C3F8)，提醒人們慎用含氟物。有關全氟丙烷的說法正確的是

A. 分子中的三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 由丙烷轉化為全氟丙烷的反應為取代反應

D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)與H2加成得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________；

（2）實驗③中的現(xiàn)象為_____；

（3）實驗①中反應的離子方程式是_________________。

（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為___。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

Ⅱ.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+

陰離子

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

（2）將③中紅棕色氣體（標況下）收集滿一試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。

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