Question

恒溫下，將a mol N₂ 與24mol H₂ 的混合氣體通入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
（1）反應進行到某一時刻時，n（N₂）=13mol  n（NH₃）=6mol，則a的值為

 

． 
（2）當（1）中的反應達到平衡時，混合氣體總體積為716.8L（標準狀況下），則此平衡狀態(tài)下，NH₃的體積分數(shù)為

 

．H₂的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)生成氨氣的物質的量，利用化學平衡三段式計算；
（2）根據(jù)（1）計算結果，利用體積分數(shù)計算NH₃的體積分數(shù)．

解答： 解：（1）根據(jù)方程式計算：
            N₂ （g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g），
起始（mol）：a        24              0
轉化（mol）：3        9               6
某時刻（mol）：a-3    24-9=15         6
所以a-3=13，則a=16，
故答案為：16；
（2）反應達平衡時，根據(jù)（1）計算結果，H₂的物質的量為15mol，NH₃的物質的量為6mol，NH₃的體積為22.4L/mol×6mol=134.4L，NH₃的體積分數(shù)為

134.4L

716.8L

×100%=18.8%；
故答案為：18.8%；15mol．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法結合化學方程式計算．