Question

某同學(xué)用NaCl固體配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和

 

、

 

；
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體，其質(zhì)量是

 

 g；
（3）轉(zhuǎn)移操作中出現(xiàn)了錯(cuò)誤（如圖），正確操作是

 

（用文字表達(dá)）；
（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

 

（雙項(xiàng)選擇，填編號(hào)）．
①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)配制100mL 2mol/L的NaCl溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器名稱(chēng)；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒、燒杯和100mL容量瓶，還缺少量筒和100mL容量瓶，
故答案為：量筒；100mL容量瓶；
（2）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：11.7；
（3）圖示操作中沒(méi)有使用玻璃棒引流，移液需要用玻璃棒引流，
故答案為：使用玻璃棒引流；
 （4）①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①正確；
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故②正確；
③定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故③錯(cuò)誤；
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故④錯(cuò)誤；
故答案為：①②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，為中等難度的試題，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，該題難注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．