Question

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是

 

．
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等、不相等”），所求中和熱

 

（填“相等、不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（6）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）根據(jù)反應后溶液的比熱容c為4.18J?℃^-1?g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3； 帶入公式：Q=cm（t₂-t₁），中和熱△H=-

Q

n(H2O)

計算即可．

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低；
故答案為：偏小；散熱太快；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（5）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應，反應放出的熱量小于57.4kJ，故答案為：偏�。�
（6）第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，△t=

(27.3℃-25℃)+(27.4℃-25℃)

2

=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=

-Q

n(H2O)

=

-0.9823kJ

0.025mol

=-39.3kJ/mol；
故答案為：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）；

點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．