【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中的電解液為蒸餾水

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理

【答案】D

【解析】

左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓，以此解答。

A. 通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. ．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導(dǎo)電性較差一般不用做電解液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某一物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（ ）

A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法( )

A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是

A. 1mol和1mol完全反應(yīng)吸收的能量為180kJ

B. 放電情況下，和混合能直接生成NO2

C. 1mol和具有的總能量高于具有的總能量

D. NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時(shí)間關(guān)系圖。下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大一定是溫度升高所致

B. 縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線不重合

C. 圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的減小

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入和

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為，則此時(shí)正______逆填“”“”或“”

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A. 消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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