【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù),可推知原子的
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
A.①②③B.①③⑤C.②③④D.①④⑤
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【題目】在體積為2L容器中放入2molA和2molB,一定條件下發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g) dD(g)+eE(g)(放熱反應(yīng)),5分鐘后達到平衡,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%,
(1)若從反應(yīng)開始,甲同學控制恒溫恒容,乙同學控制恒溫恒壓,且b >d+e ,則平衡時B的轉(zhuǎn)化率甲____乙(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若從反應(yīng)開始,甲同學控制恒溫恒容,乙同學控制恒容絕熱,則平衡時B的轉(zhuǎn)化率:甲___乙。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)若控制恒溫恒容,反應(yīng)達到平衡后,混合氣體的密度比反應(yīng)未達平衡前 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)
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【題目】全球氣候變暖。據(jù)報道,江蘇在最近50年里平均氣溫升高1.38℃。下列哪種氣體的增加是導致這種情況出現(xiàn)的主要原因
A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換,實驗方案更合理
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【題目】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是
A. 能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B. 能否透過半透膜
C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質(zhì)粒子半徑大小
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和,一定條件下使反應(yīng)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)過程中壓強始終不變
B. 反應(yīng)物濃度:a點大于b點
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 時,的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。
①寫出配平的該反應(yīng)的化學方程式:_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+==Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________
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【題目】已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】下列各組離子能大量共存,且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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