【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______500℃達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為______,如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)放熱吸熱

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K______增大”“減小不變

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測(cè)得某時(shí)刻、的濃度均為,則此時(shí)______”“

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______

A. 消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v(H2)=v(H2O)

E..不變

【答案】0.225mol/(L·min) 升高溫度 吸熱 5.33 增大 BE > CE

【解析】

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率;根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)及平衡常數(shù);根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律分析平衡的移動(dòng)方向及判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)。

(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min),v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min);500℃達(dá)平衡時(shí),n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol,n(H2O)=0.75mol,n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25moln(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol,則的體積分?jǐn)?shù)為 = ;如圖所示,正逆反應(yīng)速率都增大,說明升高了反應(yīng)溫度,且逆反應(yīng)速率增大的更多,平衡向逆方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理分析得,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:0.225mol/(L·min);;升高溫度;吸熱;

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =5.33;降低溫度,平衡正方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,故答案為:5.33;增大;

(3)A. 在原容器中再充入1molCO2,平衡正方向移動(dòng),但的轉(zhuǎn)化率減小,故A不選;

B. 在原容器中再充入,該反應(yīng)為氣體體積較小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以的轉(zhuǎn)化率增大,故B選;

C. 在原容器中充入,平衡不移動(dòng),所以的轉(zhuǎn)化率不變,故C不選;

使用更有效的催化劑,改變反應(yīng)速率,但對(duì)平衡不影響,故D不選;

E. 將水蒸氣從體系中分離出,減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng),故的轉(zhuǎn)化率增大,故E選,故答案為BE

(4)、的濃度均為時(shí),Qc=<K,平衡正向移動(dòng),則此時(shí))>v(逆);

(5)A.消耗和生成1mol都表示正反應(yīng)方向,故A不選;

混合氣體密度不變,該容器為恒容,所以氣體密度始終不變,故B不選;

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同,則相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)物生成物濃度不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故C選;

D.反應(yīng)中,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,若v(H2)=3v(H2O),則說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D不選;

E.不變,說明生成物和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比不變,能說明反應(yīng)物和生成物濃度不變,故E選,故答案為CE

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)若E、F表示兩種溫度,則 E____F ( 填 > 、< 或 = ),正反應(yīng)____

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A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e===2O2

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B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)

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①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu==Cu2+Cu.

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.

(3)25、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

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C. 1.2gC0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L0.1mol·L1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

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A. B. C. D.

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