10．常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的pH不變

分析 A．將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，水解呈酸性，銨根離子部分水解，則c（Cl-）＞c（NH4+）；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
C．反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽硝酸銨，溶液顯示酸性；
D．電解后溶液體積減小，則溶液pH減�。�

解答 解：A．將0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B正確；
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，反應(yīng)生成硝酸銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液體積減小，則硫酸的濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解原理等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下22.4L HF含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫下，1L、pH=13的氨水中OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol鐵與足量硫的完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA
D．同溫、同壓、同體積的氫氣和臭氧具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
分類組合純凈物強(qiáng)電解質(zhì)鹽堿性氧化物分子式
A堿石灰氨水純堿氧化鋁S8
B聚乙烯碳酸鈣小蘇打氧化鎂KCl
CH2O2硝酸蘇打過氧化鈉SiO2
D無水硫酸銅氯化銀堿式碳酸銅氧化鈉P4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2溫度下，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽極向陰極遷移
C．陰極反應(yīng)式為2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則左側(cè)電解液的質(zhì)量減少了16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多
氯代物的方法是分餾．
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條
件下也可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，寫出C3H6Cl2同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求寫出兩個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201506/126/3fd1189f.png" style="vertical-align:middle" />
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：中和熱測定
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：可用來制取并收集NO2
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：可用于HCl氣體的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)Ⅰ在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2． 溶液中OH-向電極a移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng)，氫原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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