Question

20．在一定溫度下，NH₄NO₃分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O，在此反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是（　�。�

• A． 5：3
• B． 5：4
• C． 1：1
• D． 3：5

Answer 1

分析 在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比．

解答 解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
即數(shù)目之比為5：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．