5．將一定質(zhì)量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896LNO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全．則整個過程消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

分析 Mg、Cu混合物與硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被還原為NO氣體，反應(yīng)后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)硝酸鈉的物質(zhì)的量可知沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)NO的量得出硝酸的總物質(zhì)的量．

解答 解：標(biāo)況下0.896LNO氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，即：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，
金屬離子恰好沉淀完全時，此時溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)鈉離子守恒可知沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NaOH）=2mol/L×0.07L=0.14mol，
所以參加反應(yīng)的硝酸的總物質(zhì)的量為：0.14mol+0.04mol=0.18mol，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確金屬離子恰好沉淀完全時時溶質(zhì)為NaNO3為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　　）
A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器
B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝
C．蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱
D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)
B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，NH4NO3分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是（　　）
A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mLD．等于100/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．經(jīng)測定乙烯的乙醇溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．75%B．13.6%C．20%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化合物M（fumimycin）是從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性．下列關(guān)于化全物M的說法中錯誤的是（　�。�
A．化合物M的分子式為C16H15NO7
B．1 mol M在NaOH溶液中反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
C．化合物M能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅作陽極，精銅作陰極，足量硫酸銅溶液作電解液．粗銅在陽極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-→Fe2+、Ni-2e-→Ni2+、Cu-2e-→Cu2+，雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽極泥”．則以下敘述錯誤的是（　�。�
A．粗銅接電源的正極
B．電解一段時間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過1 mol電子，有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應(yīng)只有Cu2++2e-→Cu

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同步練習(xí)冊答案