【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g),該反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為 ( )

A. V(O2)=0.01molL1s1B. V(NO)=0.008 molL1s1

C. V(H2O)=0.003 molL1s1D. V(NH3) =0.003 molL1s1

【答案】C

【解析】

v(NO)===0.002mol/(Ls),由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,A.V(O2)=0.002mol/(Ls)×=0.0025mol/(Ls),故A錯誤;B.V(NO)=0.002mol/(Ls),故B錯誤;C.V(H2O)=0.002mol/(Ls)×=0.003mol/(Ls),故C正確;D.V(NH3)=0.002mol/(Ls),故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品,其中含有Ca2+0.02g,請計算:

1)該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___?

2)為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀,至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣,

(1)該反應(yīng)中______是氧化劑,_____是氧化產(chǎn)物,_____元素被還原,

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時,消耗氧化劑_____mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.5 g鈉投入到89 g水中(足量),充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm3

計算:(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _______ 。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(

A.同溫同壓下,NANO氣體與NAN2O2的混合氣體的體積相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時,9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置,Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(假設(shè)過程中生成的NH3·H2O不分解)

A.a點溶液中:c(NH4+)c(NH3·H2O)0.4 mol·L1

B.b點溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)

C.c點溶液中:c(Ba2) c(NH4+)c(SO42-)

D.d點溶液中:c(NH3·H2O)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中,正極得到電子,電極質(zhì)量增加

B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中減小

C.SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,則ΔH>0

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達到了回收銀的目的。

1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

2NaO、S簡單離子半徑由大到小的順序為___

3S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

4Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

5)在空氣中灼燒Ag2S生成AgSO2,SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__,其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水,原因是__

6SO2具有較強的還原性,碳與熔融金屬鉀作用,形成的晶體是已知最強的還原劑之一,碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為___

7)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

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