Question

為了測定某有機物的分子結構做了如下測試：
（1）取樣品14.9克在空氣中燃燒，并將生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重4.5克，堿石灰增重17.6克．
（2）取與上述等量的樣品，先加入足量的NaOH溶液并加熱，充分反應后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO₃溶液，測得生成淡黃色沉淀18.8克
（3）實驗測得該有機物的蒸氣在同溫同壓下的密度是氫氣密度的74.5倍．
（4）實驗測得該有機物能發(fā)生銀鏡反應．
（5）儀器測定該有機物不含脂環(huán)，含有支鏈
根據(jù)以上信息，完成以下各空：
（1）分子式：

 

（2）可能的結構簡式：

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）由該有機物蒸汽對氫氣的相對密度求出其摩爾質量，進而計算得出14.9g該有機物的物質的量；濃硫酸增重4.5g為水的質量，堿石灰增重17.6g為生成二氧化碳，計算二氧化碳和水的物質的量，計算分子中C、H原子數(shù)目，再結合相對分子質量計算O原子數(shù)目，據(jù)此確定R的分子式；
（2）根據(jù)該有機物分子式及具有的化學性質書寫可能的結構．

解答： 解：（1）該有機物的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的74.5倍，則該有機物的相對分子質量為74.5×2=149，
14.9g有機物的物質的量為：

14.9g

149g/mol

=0.1mol，
濃硫酸增重4.5g為水的質量，n（H₂O）=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，n（H）=2n（H₂O）=0.5mol，
則該有機物中含有H原子的個數(shù)為

0.5mol

0.1mol

=5，
堿石灰增重的17.6g為反應生成的二氧化碳的質量，則n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.3mol，則該有機物中含有C原子的個數(shù)為：

0.4mol

0.1mol

=4，
生成淡黃色沉淀18.8克為溴化銀，物質的量為

18.8g

188g/mol

=0.1mol，
則該有機物中含有溴原子的個數(shù)為

0.1mol

0.1mol

=1，
分子中氧原子數(shù)目為：

149-12×4-5-80

16

=1，
故該有機物的分子式為C₄H₅BrO，故答案為：C₄H₅BrO；
（2）有機物能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，不含脂環(huán)，含有支鏈，其可能的結構簡式為：CHBr=C（CH₃）CHO、CH₂=C（CH₂Br）CHO，故答案為：CHBr=C（CH₃）CHO；CH₂=C（CH₂Br）CHO．

點評：本題考查有機物分子式與結構簡式的確定、同分異構體書寫等，題目難度中等，根據(jù)原子守恒計算確定有機物的分子式是關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．