下列各種醇既可發(fā)生消去反應，又可被氧化成相應醛的是（　�。�
A、CH3OH
B、HOCH2CH2CH3
C、CH3CHOHCH3
D、（CH3）3COH
考點：醇類簡介
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)有機反應特點，能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛，分子中應含有-CH2OH原子團，且-OH鄰位碳原子上含有H原子，以此解答該題．
解答： 解：A．甲醇只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．可發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，發(fā)生氧化反應生成CH3CH2CHO，故B正確；
C．發(fā)生氧化反應生成丙酮，不能生成醛，故C錯誤；
D．不能發(fā)生氧化反應生成對應的醛，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握醇發(fā)生消去反應和氧化反應與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅常用做半導體材料和光導纖維，SiO2是人類將光能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、純堿、燒堿、Al（OH）3等常用于治療胃酸過多
C、H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白劑和消毒劑，且它們的漂白原理相同
D、鎂鋁合金常用于制作窗框是因為它具有堅硬、密度小、溶點高、耐腐蝕等優(yōu)良性能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．X可以通過以下線路合成

請根據(jù)圖回答：
（1）D中含有的官能團名稱是
 
、
 
；反應①屬于
 
反應．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，或
 

（3）寫出反應⑤的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）
 

（4）化合物F 的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有兩種等效氫原子，寫出反應⑦的化學方程式是
 
．
（5）化合物Y是X的同分異構(gòu)體，Y具有如下特點：a．苯環(huán)上有兩種取代基；b．苯環(huán)是的一氯代物只有兩種；c 能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應．寫出符合上述特點的Y的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量．
【查閱資料】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；      2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗一】按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
 
．
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、
 
．
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
 
（只寫出一種即可）
設置空氣采集器為恒定流量0.5L/min，采集20min．
【實驗二】
量取10.00mL的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用．
（4）用1.00×10-3mol?L-1標準草酸溶液進行滴定，當
 
時，達到滴定終點．
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為10.90mL、10.02mL、9.98mL．計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為
 
 mg?m-3．
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將
 

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）．
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色
試劑0.5mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色．當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表．
環(huán)境溫度/°C5101520253035
顯色時間/min453015131075
（7）由該表可以得出的結(jié)論是
 
．
（8）請用化學反應原理解釋
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里有一瓶試劑的標簽部分被腐蝕，如圖所示，僅知該試劑是只含短周期元素的純凈物．某同學設計實驗探究該試劑成分，實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取該樣品加入足量的硝酸鋇溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該樣品的成分一定是硫酸鈉
B、取該樣品溶于水，測得溶液pH=10，將溶液放置在空氣中，一段時間后再測定溶液pH=7，該樣品可能是亞硫酸鈉
C、取該樣品溶于水，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱溶液變紅色，則樣品成分是Na2S
D、若樣品成分是硅酸鈉（Na2SiO3），溶于水，滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

用“＞”“＜”“=”符號填空． 
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）等體積等PH的鹽酸和硫酸中和NaOH的體積：前者
 
后者．
（3）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應，開始時產(chǎn)生H2的速率：前者
 
后者．最終產(chǎn)生H2的體積：前者
 
后者．
（4）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者
 
后者．
（5）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（6）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（7）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（8）1molH2SO4和1molHCL分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應放出的熱量：前者
 
后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中
 
滴定管（填標號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是
 
．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是
 
．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.59
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾
B、NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體
C、Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D、Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某有機物的分子結(jié)構(gòu)做了如下測試：
（1）取樣品14.9克在空氣中燃燒，并將生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重4.5克，堿石灰增重17.6克．
（2）取與上述等量的樣品，先加入足量的NaOH溶液并加熱，充分反應后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液，測得生成淡黃色沉淀18.8克
（3）實驗測得該有機物的蒸氣在同溫同壓下的密度是氫氣密度的74.5倍．
（4）實驗測得該有機物能發(fā)生銀鏡反應．
（5）儀器測定該有機物不含脂環(huán)，含有支鏈
根據(jù)以上信息，完成以下各空：
（1）分子式：
 

（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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