11．實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應放出熱量．Na2O2跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）某研究性學習小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．用以驗證第一條結論的實驗方法是：P處用帶火星的木條靠近木條復燃；用以驗證第二條結論的實驗方法是：Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．

分析 （1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明過氧化鈉與水反應放出熱量，結合質(zhì)量守恒定律可知生成NaOH和氧氣；
（2）用A圖所示裝置進行實驗，生成氧氣具有助燃性，放熱使錐形瓶內(nèi)氣體碰撞．

解答 解：（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知反應生成氧氣，且反應放出熱量，發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：反應放出熱量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；    
（2）用A圖所示裝置進行實驗，驗證第一條結論的實驗方法是P處用帶火星的木條靠近木條復燃；用以驗證第二條結論的實驗方法是Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：P處用帶火星的木條靠近木條復燃；Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題考查實驗裝置的綜合及過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應特點及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)的使用敘述不合理的是（　�。�
A．亞硝酸鈉是常用的防腐劑
B．嬰兒食品可添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣
C．食用鹽既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑
D．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1所示：
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應的能量的示意圖其中正確的是a（填字母序號）

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖2所示：

①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸氣，用下列5中試劑檢驗這四種氣體，混合物通過試劑的順序依次是（　�。�
①飽和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液．
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．⑤①③②④D．④③①⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”
『資料』溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色．
根據(jù)已有化學知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填離子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填離子方程式）所致．
（2）設計實驗并驗證：
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
所給試劑：酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN并振蕩，溶液變紅色；則溶液變黃色由反應①所致．
方案2：取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩；實驗現(xiàn)象為CCl4層（下層）無色．
（3）實驗結論：
以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-
強（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思：
Ⅰ．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上下層均為黃色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況下），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）實驗室在加熱條件下制取氯氣的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性；
從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是氯水具有漂白性，其中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣．
（4）氯氣和堿的反應的過程中放出熱量，溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應．
則理論上最多可制得標況下氯氣4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室進行下列實驗，不使用水浴加熱的是（　�。�
A．苯的硝化反應B．乙酸乙酯水解C．乙醛與Cu（OH）2反應D．醛的銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X是一種可用作果實催熟劑的氣體．現(xiàn)有如圖的反應關系：

已知F是合成高分子化合物，用于制備塑料和合成纖維．
（1）用結構簡式表示：ACH3CH2OH、CCH3COOH、F；
（2）A→B的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，
生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標準狀況），則反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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