【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C.常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的電子數(shù)為0.15NA
D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
C.Fe和HNO3反應(yīng)有四種情況,①和稀硝酸反應(yīng),Fe過(guò)量,氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2且HNO3反應(yīng)完全,此時(shí)計(jì)算;②和稀硝酸反應(yīng),HNO3過(guò)量,Fe完全反應(yīng),氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3,此時(shí)用;③和濃硝酸反應(yīng),Fe過(guò)量,HNO3反應(yīng)完,氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2,還原產(chǎn)物是NO2,此時(shí)用計(jì)算;④和濃硝酸反應(yīng), HNO3過(guò)量,Fe反應(yīng)完,氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3,還原產(chǎn)物是NO2,此時(shí)用計(jì)算。本題中n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥3:8﹥1:4﹥1:6,也就是說(shuō),Fe一定過(guò)量,那么就只需要考慮Fe過(guò)量、硝酸反應(yīng)完的兩種情況了。
A.乙烯(C2H4)和環(huán)烷(CnH2n)最簡(jiǎn)式都為CH2,可看成混合物由一定物質(zhì)的量的CH2組成,CH2的物質(zhì)的量n==2mol,n(C)=2mol1=2mol,所以碳原子數(shù)為2NA,A正確;
B.D2O即,所以n(D2O)==0.1mol,n(質(zhì)子)=0.1mol×10=1mol,n(電子)=0.1mol×10=1mol,質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA,B正確;
C.假設(shè)硝酸是稀硝酸,n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥3:8,鐵過(guò)量,HNO3反應(yīng)完全且氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2,以HNO3的量計(jì)算,,解得n1=0.15mol,假設(shè)硝酸是濃硝酸,n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥1:4,Fe過(guò)量,HNO3反應(yīng)完全且氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2,以HNO3的量計(jì)算,解得n2=0.1mol,C錯(cuò)誤;
D.電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),中性時(shí):c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)= (Cl-),D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖,該電池具有使用壽命長(zhǎng)、電壓穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn),常用于心臟起搏器的電源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.NaI3為電池的正極材料
B.電池工作時(shí),Li+由NaI3移動(dòng)到Li電極
C.正極電極反應(yīng)為:2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D.該電池的總反應(yīng)為:2Li+NaI3=2LiI+NaI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第四周期包含18種元素,其中多種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(l)鐵位于元素周期表____區(qū),Fe3+的價(jià)電子排布式為 ____。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,可用en代表,其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子,可表示為[Cu(en)2]2+,其中Cu2+的配位數(shù)為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。
(3)氣態(tài)SeO3為單分子,該分子中Se原子的雜化軌道類(lèi)型為 ___。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:______________。
(4)如圖為Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu),其中黑球表示____原子(填元素符號(hào));Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長(zhǎng)為 ___cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X 中含有下表中離子若干種,且離子濃度均為相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X 中加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成, 經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化,下列說(shuō)法正確的是
陽(yáng)離子 | Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、、、Cl- 、、 |
A.溶液X 中可能有或中的一種或兩種都有
B.溶液X 中是否有Na+不能確定,需通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
C.溶液X 中可能有2 種陽(yáng)離子,3 種陰離子
D.原溶液一定沒(méi)有Al3+、Fe 3+,但Na+,、不確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物,用100mL 某濃度的稀硝酸溶解,生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1 的氨水,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。
(1)寫(xiě)出圖中滴加氨水10~100mL 的過(guò)程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1;寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10min內(nèi),相同濃度的有機(jī)污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.50℃,pH=4時(shí)X降解速率大于pH=5時(shí)的降解速率
B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大
C.由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件:pH=3,溫度為80℃
D.若50℃,pH=2時(shí)降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1,則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉在一定條件下發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:化合物H中含有一個(gè)甲基。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出B的電子式___;化合物D中的官能團(tuán)名稱(chēng)___。
(2)E+H→G的化學(xué)方程式:___。
(3)下列說(shuō)法不正確的是___。
A.化合物A和D能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡
B.用新制的氫氧化銅不能區(qū)分化合物C、D、E
C.相同質(zhì)量的A、E和H充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣
D.化合物F與G互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙醇合成部分有機(jī)物的路線如下:
已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO
(1)香豆素所含官能團(tuán)名稱(chēng)_____________。
(2)M的名稱(chēng)_________。
(3)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(4)B與銀氨溶液反應(yīng)方程式___________________。
(5)香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)由A到F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(7)以乙醇為起始原料,無(wú)機(jī)試劑任選,合成CH3CH=CHCOOC2H5寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年3月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-
B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大
C. M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜
D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
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