【題目】在10min內(nèi),相同濃度的有機(jī)污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.50℃,pH=4時(shí)X降解速率大于pH=5時(shí)的降解速率
B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大
C.由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件:pH=3,溫度為80℃
D.若50℃,pH=2時(shí)降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1,則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1
【答案】C
【解析】
由圖1可知,在50℃下pH<3時(shí)有機(jī)污染物X的降解率隨pH升高而增大,pH>3時(shí)降解率隨pH升高而降低;由圖2可知,在pH=2條件下,溫度小于80℃時(shí)有機(jī)污染物X的降解率隨溫度升高而增大,溫度大于80℃時(shí)降解率隨溫度升高而降低。
A.由圖1可知,50℃時(shí),相同時(shí)間內(nèi)pH=4時(shí)X降解率大于pH=5時(shí),A正確;
B.由圖1、2可知,pH>3、溫度大于80℃時(shí)降解率隨pH升高而降低,B正確;
C.由圖1可知,50℃ pH=3時(shí)降解率最大,但由圖2可知,80℃ pH=2時(shí)降解率最大,故無(wú)法判斷反應(yīng)的最佳條件,C錯(cuò)誤;
D.,得c(X)=2.0×10-3mol·L-1,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Fe(CrO2)2中Cr元素的化合價(jià)為+3
B.“焙燒”時(shí),1molFe(CrO2)2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-
C.“濾渣”成份是Al(OH)3
D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3S2O32-+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃ 時(shí),在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,壓強(qiáng)為 P0, 在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達(dá)到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5%。 已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公為v正=k正·[A]2·[B]3,v逆=k逆·[C]3,其中 k正、k逆為速率常數(shù)。
(1)計(jì)算上述條件下 的值。 (寫出必要的計(jì)算過(guò)程,下同)_____
(2)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算 T℃ 時(shí)上述反應(yīng) Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法,反應(yīng)如下 :
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1
近期報(bào)道,用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下,可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。
③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。
A. 升高溫度,同時(shí)對(duì)原料氣進(jìn)行加壓 B. 降低溫度,同時(shí)對(duì)原料氣進(jìn)行加壓
C. 升高溫度,同時(shí)用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度,同時(shí)用氬氣稀釋原料氣
(2)重整反應(yīng)器中以上三個(gè)反應(yīng)都在發(fā)生,不同反應(yīng)條件下達(dá)到平衡時(shí)的進(jìn)程如下:
I.根據(jù)圖1,在_________ ( 填寫反應(yīng)條件)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值,主要原因:一是 CO2穩(wěn)定性較高,低濃度時(shí)難以和甲烷反應(yīng);二是 ___________。
II.根據(jù)圖,2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高,體系中反應(yīng)____填①、②、③)逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若 850℃、為0.5時(shí)重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時(shí),體系中CO2和水蒸氣濃度相等,求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__。
(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2 和H2O 轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2,寫出電解池陰極反應(yīng)式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C.常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的電子數(shù)為0.15NA
D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn),他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
(1)小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于____中(填“甲”或“乙”);G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替,你認(rèn)為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接___,C連接F;(填寫接口的編號(hào))
(2)小李同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
操作流程:
①操作Ⅱ的名稱是_______。
②操作Ⅰ之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量, 設(shè)計(jì)如下方案,其中最合理的是___。
A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量。
B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量。
C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量。
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析,上述實(shí)驗(yàn)操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因是______,驗(yàn)證方法__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
(1)B中官能團(tuán)名稱為__。
(2)G→H的反應(yīng)類型為__。
(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說(shuō)法正確的是__。
a.能發(fā)生酯化反應(yīng)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:6:2
e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(4)中手性碳原子個(gè)數(shù)為__。
(5)E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應(yīng)方程式:__。
(6)已知:①
②苯胺(易被氧化
請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明許多疾病,包括基因突變(癌變、動(dòng)脈硬化等)和生物機(jī)體中毒等,可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)),下列相關(guān)判斷不正確的是 ( )
A.電極Ⅰ接電源負(fù)極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2O
B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過(guò)質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動(dòng)
C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O==N2+4HSO3-
D.每處理2 mol NO,電解池質(zhì)量減少32 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說(shuō)法正確的有
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④
③裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),其中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A.①②B.③④C.②③④D.①②④
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