【題目】溶液X 中含有下表中離子若干種,且離子濃度均為相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X 中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成, 經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化,下列說法正確的是
陽離子 | Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、、、Cl- 、、 |
A.溶液X 中可能有或中的一種或兩種都有
B.溶液X 中是否有Na+不能確定,需通過焰色反應(yīng)來確定
C.溶液X 中可能有2 種陽離子,3 種陰離子
D.原溶液一定沒有Al3+、Fe 3+,但Na+,、不確定
【答案】C
【解析】
向溶液X中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化,產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子,則、一定不存在;根據(jù)表中的離子,可以推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反應(yīng)中硝酸根沒有全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮,加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-,Fe2+與OH-不能共存,則OH-離子不存在;
設(shè)各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,若溶液中還含有陰離子SO42-,再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg2+,此時原溶液中可以確定含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+,據(jù)此進行解答。
A.根據(jù)分析可知,溶液中一定不存在HCO3-與CO32-,故A錯誤;
B.溶液X中是否有Na+不能確定,同時還有多種金屬離子不能確定,用該溶液進行焰色反應(yīng)可能會出現(xiàn)多種金屬元素的火焰顏色相互干擾,不能確定Na+,故B錯誤;
C.根據(jù)分析,若溶液中還含有陰離子SO42-,各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,可以確定含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+,溶液X 中可能有2 種陽離子,3 種陰離子,故C正確;
D.根據(jù)分析,硝酸根離子一定含有,但由于離子濃度相等,不確定具體數(shù)值,根據(jù)電荷守恒,Al3+、Fe3+、Na+是否存在無法確定,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時,電極X是陽極
C.閉合K時,電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下:
已知:鋅單質(zhì)溶于強堿生成ZnO22-;Zn(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿。
請回答下列問題:
(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____,用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化學式)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____;為確保納米Fe3O4粒子的純度,應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程,需要在無氧環(huán)境下進行,說明理由__________;T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。
(5)步驟⑤ _______(填“能”或“不能”)用減壓過濾(抽濾)得到納米Fe3O4粒子?理由是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃ 時,在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,壓強為 P0, 在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分數(shù)為 37.5%。 已知該反應(yīng)某一時刻的瞬時速率計算公為v正=k正·[A]2·[B]3,v逆=k逆·[C]3,其中 k正、k逆為速率常數(shù)。
(1)計算上述條件下 的值。 (寫出必要的計算過程,下同)_____
(2)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù),計算 T℃ 時上述反應(yīng) Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物,其單體是苯酚和甲醛
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法,反應(yīng)如下 :
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1
近期報道,用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下,可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。
③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。
A. 升高溫度,同時對原料氣進行加壓 B. 降低溫度,同時對原料氣進行加壓
C. 升高溫度,同時用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度,同時用氬氣稀釋原料氣
(2)重整反應(yīng)器中以上三個反應(yīng)都在發(fā)生,不同反應(yīng)條件下達到平衡時的進程如下:
I.根據(jù)圖1,在_________ ( 填寫反應(yīng)條件)時CO2的轉(zhuǎn)化率為負值,主要原因:一是 CO2穩(wěn)定性較高,低濃度時難以和甲烷反應(yīng);二是 ___________。
II.根據(jù)圖,2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高,體系中反應(yīng)____填①、②、③)逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若 850℃、為0.5時重整反應(yīng)器中達到平衡時,體系中CO2和水蒸氣濃度相等,求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__。
(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2 和H2O 轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2,寫出電解池陰極反應(yīng)式__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C.常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的電子數(shù)為0.15NA
D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過以下方法合成:
(1)B中官能團名稱為__。
(2)G→H的反應(yīng)類型為__。
(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說法正確的是__。
a.能發(fā)生酯化反應(yīng)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:6:2
e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(4)中手性碳原子個數(shù)為__。
(5)E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應(yīng)方程式:__。
(6)已知:①
②苯胺(易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2 mol/L
C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):②>①>③
D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com