【題目】I.在450℃并有催化劑存在下,在容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJmol-1
(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)____450℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450℃時(shí),在2L密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____。
(3)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是___(用文字表達(dá)),10min到15min的曲線變化的原因可能是___(填字母)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。(填字母)
a.向裝置中充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
II.已知HCl+O2Cl2+H2O(未配平)中2mol HCl被氧化,放出57.8kJ的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為___kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
【答案】< 15~20min、25~30min 增大O2的濃度 ab b 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ·mol-1 31.9 強(qiáng)
【解析】
I.(1)考查化學(xué)平衡常數(shù),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即500℃時(shí)的平衡常數(shù)<450℃時(shí)的平衡常數(shù);
(2)達(dá)到平衡,組分的物質(zhì)的量保持不變,因此處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15~20min、25~30min;
(3)根據(jù)圖像,20min時(shí)O2的物質(zhì)的量突增,SO2物質(zhì)的量減少,SO3物質(zhì)的量增多,說(shuō)明20min時(shí)增大O2的濃度;由圖可以知道,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,即化學(xué)反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,a、使用催化劑,增大反應(yīng)速率,故a符合題意;
b、縮小容器的體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,故b符合題意;
c、降低溫度,反應(yīng)速率降低,故c不符合題意;
d、10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,故d不符合題意;
(4)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),a、恒溫恒容狀態(tài),充入N2,N2不參與反應(yīng),組分的濃度保持不變,平衡不移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率不變,故a不符合題意;
b、向裝置再充入O2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故b符合題意;
c、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡不移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率不變,故c不符合題意;
d、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,故d不符合題意;
II.①配平后的反應(yīng)方程式為4HCl+O22Cl2+2H2O,因此4molHCl被氧化,放出的熱量為4mol×57.8 kJ/2mol=115.6kJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ·mol-1;
②令H-O的鍵能為x,H-Cl的鍵能為y,利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(4ykJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×243kJ·mol-1-2×2×xkJ·mol-1)=-115.6kJ·mol-1,解得y-x=-31.9;H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:
(1)試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_____,D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。
(4)兩個(gè)C分子可以反應(yīng)生成具有三個(gè)六元環(huán)的化合物F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
A.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)
B.遇FeCl3能顯紫色
C.苯環(huán)上具有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基
(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請(qǐng)以冰醋酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備聚乙醇酸()的合成路線_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在:鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因____。
(3)過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____ 。
(4)如圖是CoCl2.6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學(xué)式是______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:NO NO2 N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOx→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為______。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式:________。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如下:
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)檢驗(yàn)濾渣I中含有Fe2O3的方法是____。
(3)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)生成NaVO3的化學(xué)方程式____。
(4)寫(xiě)出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式____。
(5)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾等操作得到NH4VO3晶體,結(jié)合圖分析,為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點(diǎn)中____點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度。
(6)若經(jīng)過(guò)(5)步驟后得到的是粗NH4VO3晶體,則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為____。
(7)濾渣I中有一種成分可作紅色油漆,該物質(zhì)的另外一種用途是____(任寫(xiě)一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鏈狀有機(jī)化合物X只含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為100,其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有
A. 4種B. 6種C. 8種D. 10種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是____。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱(chēng)量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為____(填標(biāo)號(hào))。C、D有氣泡,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物a、b、c在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a中所有碳原子處于同一平面
B. b可用于萃取溴水中的溴
C. ①②均屬于加成反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒,耗氧量相等
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