【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
【答案】A
【解析】
根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知,它們分別是N、O、Al、S、Cl,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)以上分析,X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl,N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5,Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3,二者之和等于8,故A正確;
B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑的大小順序為rZ>rW>rQ>rX>rY,故B錯誤;
C.離子Y2-和Z 3+都為10微粒,核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同,故C錯誤;
D. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,故D錯誤。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種,對該溶液進行實驗,結(jié)果如圖:
下列說法不正確的是( )
A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3
B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體
D. 確定溶液A中是否含有SO42-,可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸,若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-,若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】置換反應可表示為
下列說法不正確的是
A. 若A、B都是短周期元素,則B的原子序數(shù)可能是A的兩倍
B. 若乙是一種常見的半導體材料,則通過該反應說明A的非金屬性一定比B強
C. 若A、B均為非金屬元素,則該反應過程中可能會產(chǎn)生白煙
D. 該反應可用于某些金屬的冶煉
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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色。下列有關說法不正確的是
A. 當外電流通過1mol電子時,通過離子導體層的Li+數(shù)目為NA
B. 為了獲得較好的遮光效果,A應該接電源的負極
C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導體層中Li+的量可保持基本不變
D. 當B接電源正極時,離子儲存層反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-= Li4Fe4[Fe(CN)6]3
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢,________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應水化物堿性從強到弱的順序是________,最高價氧化物對應水化物呈兩性的是__________(填化學式)
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為______________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱為___________,干燥管D的作用為_______________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明,從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液_____________吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。
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【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失,則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
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【題目】化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色),故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是
A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為
A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X
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