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【題目】下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是

A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C. CO2中混有CO（熾熱的炭）

D. CO2中混有HC1氣體（NaOH溶液）

【答案】B

【解析】試題分析：A．NaOH和Ba（OH）2都會和CuSO4發(fā)生反應，這樣既除去了雜質，也除去了本身需要的物質，故A錯誤；B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]，正確；C．CO2中混有CO [熾熱的炭]，可燃氣體一氧化碳點燃可能爆炸；D．CO2中混有HCl氣體 [NaOH溶液]，雖然除掉了氯化氫氣體，但是二氧化碳也會被吸收掉，應該使用飽和的碳酸氫鈉溶液。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解法

C．結晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

G.滲析法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________。

（3）分離水和汽油的混合物__________。

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75 ℃）和甲苯（沸點為110.6 ℃）的混合物__________。

（5）從碘的水溶液里提取碘__________。

（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項所述的關系正確的是

A．有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現(xiàn)

B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原

C．被氧化的物質得到或偏向電子，被還原的物質失去或偏離電子

D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少。

（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是 （填序號）。

（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用

⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容時俯視刻度線，

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

其中引起所配溶液濃度偏高的有，偏低的有，無影響的有。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1，下列敘述錯誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R>W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應的產物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。將少量金屬鉀投入下列物質的水溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. NaOH C. H2SO4 D. HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1) 正確操作的順序是（用序號字母填寫）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，）________。判斷到達終點的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了標準狀況下4.48L氫氣。

（1）計算發(fā)生反應的鐵的物質的量為多少？（寫出計算過程）

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為 升？

（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質量濃度是 mol·L-1.

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