Question

（1）將Na₂CO₃、NaHCO₃混合粉末60.1g加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48升，求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量是多少？
（2）將該混合物與1mol/L的鹽酸剛好完全反應(yīng)，需要鹽酸的體積是多少毫升？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（不需要寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據(jù)生成二氧化碳的體積，結(jié)合方程式計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃混合粉末與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳與水，由于恰好反應(yīng)，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算鹽酸的體積；
根據(jù)碳元素守恒可知：n（CO₂）=（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算V（CO₂）．

解答： 解：（1）混合物加熱收集氣體4.48L，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g            22.4L
m（NaHCO₃）       4.48L
故m（NaHCO₃）=

168g×4.48L

22.4L

=33.6g
故m（Na₂CO₃）=60.1g-33.6g=26.5g
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

26.5g

60.1g

×100%=44.1%，
答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量百分含量為44.1%．
（2）n（Na₂CO₃）=

26.5g

106g/mol

=0.25mol，n（NaHCO₃）=

33.6g

84g/mol

=0.4mol，Na₂CO₃、NaHCO₃混合粉末與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳與水，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.25mol×2+0.4mol=0.9mol，故消耗鹽酸的體積=

0.9mol

1

=0.9L=900mL；
根據(jù)碳元素守恒可知：n（CO₂）=（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.25mol+0.4mol=0.65mol，故V（CO₂）=0.65mol×22.4L/mol=14.56L，
答：需要鹽酸的體積是900毫升；生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是14.56升．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)時(shí)解題關(guān)鍵，難度中等，注意根據(jù)方程式進(jìn)行解答及原子守恒的應(yīng)用．