硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。[微軟用戶19] 

                  

圖1                                    圖2

(1)寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_   ▲     ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有_____(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加__▲  作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有_____。

③ 若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

② 按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,進(jìn)  ▲出(用字母“a”、“b”填空)水浴加熱;高 考 資 源 網(wǎng)

③ 待_____時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;

④ ___________________________;

⑤ ________________________;

⑥ 將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。


 (1) 2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。2分)     NaCl(1分)

(2) ① IO+5I+6H===3I2+3H2O(2分)

② 淀粉溶液 酸式滴定管(2分) ③ 偏低  (1分)

(3) ② b  a   (1分)

③ 燒瓶中固體不再減少(2分)、 趁熱過(guò)濾(2分)

  ⑤ 將所得濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說(shuō)法中正確的是                                                                                                                (  )

A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2,一定不含Cu2

B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2,可能含Cu2和Fe3

C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2

D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:在100℃時(shí),純水的c(H+)為1×10—6,此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2為:

     A.1∶9          B.10∶1           C.9∶1            D.1∶10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是[微軟用戶7] 

A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B.常溫下, 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C.常溫常壓下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D.2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是[微軟用戶14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知x、Y是元素周期表中前20號(hào)元素,二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺(tái)物M,下列說(shuō)法正確的是

A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵

D若M屬于共價(jià)化臺(tái)物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法:

方法:

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_(kāi)________ kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);

  T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A.

B混合氣體的密度保持不變

  D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

  可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時(shí)刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時(shí),c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,

  用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)  2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷,此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。

A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量),由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示:Si+2OH+H2O===SiO+2H2↑)                                                                                                                         (  )

A.Al、Mg、Si、Zn                        B.Al、Fe、Zn、Na

C.Al、Na、Cu、Fe                        D.Al、Cu、Mg、Si、Mn

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