已知：在100℃時(shí)，純水的c(H+)為1×10—6，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，

I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)作答）。

（2）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在　個(gè)σ鍵。

（3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體．W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是

A．氧化劑是O2 B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2 D．1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9．00 g·cm－3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色

C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體

D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：

     A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)  

     B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

     C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)  

     D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向體積為 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是：

A．Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-）

C．Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

D．Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是：                       

     A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            

     B．已知25°C時(shí)，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol·L-1

     C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

     D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是[微軟用戶2] 

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．二氧化硅的分子式：SiO2     

C． S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3。[微軟用戶19] 

                  

圖1                                    圖2

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_   ▲     ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

（2）為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________▲___________。

② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。

③ 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲ 進(jìn)  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高 考 資 源 網(wǎng)

③ 待__▲___時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；

④ ________________▲___________；

⑤ ______________▲__________；

⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是                                 （    ）

A.提出了原子學(xué)說                     B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                     D.提出了分子學(xué)說

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