在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
夏日的夜晚,常看見(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲。 “魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(式中兩個(gè)-C5H11相同)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.魔棒發(fā)光過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí),
(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗6molNaOH
C.草酸二酯水解可以得到四種有機(jī)物
D.六個(gè)氯原子可能在同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子 |
X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol, I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)Y在周期表中的位置 ,Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)作答)。
(2)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個(gè)σ鍵。
(3)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,晶體與金剛石類似,屬于 晶體.W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是
A.氧化劑是O2 B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2 D.1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g·cm-3,則晶胞邊長(zhǎng)為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO的空間構(gòu)型是 ,其中Y原子的雜化軌道類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為
( )
A.0.21 mol B.0.25 mol
C.0.3 mol D.0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.1.0 mol·L-1的FeCl2溶液:NO、Na+、K+、ClO-
C.使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3+
D.酸性溶液中:NO、SO、Fe3+、Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液顯血紅色
C.FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體
D.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是:
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。[微軟用戶19]
圖1 圖2
(1)寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_ ▲ ___。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________▲___________。
② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加__▲ 作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有__▲___。
③ 若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:
① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
② 按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,▲ 進(jìn) ▲出(用字母“a”、“b”填空)水浴加熱;高 考 資 源 網(wǎng)
③ 待__▲___時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
④ ________________▲___________;
⑤ ______________▲__________;
⑥ 將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
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