如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200 mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是

A.產(chǎn)生氣體的體積:(1)> (2)

B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)> (2)

C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小

D.電極反應(yīng)式:(1)中陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑,(2)中負極:2H++2e-===H2↑

 

B

【解析】

試題分析:A、(1)為電解池,陽極生成氧氣;(2)是原電池,正極產(chǎn)生氫氣,當線上均通過0.02 mol電子時產(chǎn)生的氣體氫氣是氧氣的2倍,所以(2)>(1),錯誤;B、電解池中有0.01mol的銅析出,原電池中沒有物質(zhì)析出,所以電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)> (2),正確;C、電解池中氫氧根離子放電,導致溶液中的氫離子濃度增大,pH減小,原電池中氫離子放電,導致溶液氫離子濃度減小,pH增大,錯誤;D、(2)中的負極是鋅失電子成為鋅離子,Zn-2e-===Zn2+,錯誤,答案選B。

考點:考查電化學原理的應(yīng)用,生成氣體、形成固體的質(zhì)量的比較,pH的變化,電極反應(yīng)式的判斷

 

練習冊系列答案
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A.0.8 mol B.1.1 mol C.1.2 mol D.2.0 mol

 

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A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=393.5 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ

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求:(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率?

(2)2min末Y的濃度?

(3)化學反應(yīng)方程式中n的值?

 

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A.銅鋅原電池中銅是正極

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