運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

D

【解析】

試題分析：A．砹(85號元素)是第六周期第ⅦA的元素。該族元素從上到下單質(zhì)的顏色逐漸加深。從上到下由于原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。形成的AgX在水中的溶解度逐漸減小。因此一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體。正確。B．在元素周期表中不僅同族元素的性質(zhì)相似，而且存在對角線相似的原則。鈹（Be）和鋁(Al)在對角線的位置，所以Be的性質(zhì)與Al相似。是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性。正確。C．同一主族的元素形成的化合物性質(zhì)相似。Sr、Ba是同一主族的元素。BaSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體.所以硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體。正確。D．Se與S、O是同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。由于非金屬性S＞Se。所以硒化氫（H2Se）是無色、有毒、穩(wěn)定性比H2S弱的氣體。錯誤。

考點：考查同族元素形成的化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1 mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0．02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)

C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D．電極反應(yīng)式：(1)中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負極：2H＋＋2e－===H2↑

 

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位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是

A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y

 

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正確的是（ ）

A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

 

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如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t2時，反應(yīng)到達限度

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

 

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地球一小時是世界自然基金會應(yīng)對全球氣候變化所提出的一項倡議，以此來激發(fā)人們對保護地球的責(zé)任感，同時倡導(dǎo)節(jié)能減排理念。下列不能達到節(jié)能減排目的的是（ ）

A．利用太陽能分解水獲得氫氣 B．用家用汽車代替公交車

C．利用化石燃料制造燃料電池 D．在農(nóng)村推廣建造沼氣池

 

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元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為

A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4

 

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下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

 

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A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤

 

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