Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 100℃時，K_W=10^-12，此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性
• B． 25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明該溶液中c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）
• C． NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用
• D． 25℃時，10mL0.1mol/L　CH₃COOH溶液與5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、100℃時，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，該溶液一定為中性；
B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液顯示酸性，只能說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于其水解程度；
C、鹽的水解對水的電離有促進作用；
D、根據(jù)溶液中物料守恒進行分析：n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol，n（Na⁺）=0.0005mol，所以同一溶液中2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

解答 解：A、水的離子積K_W=10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此溫度下PH=6，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，只能說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，但無論是HSO₃^-的電離程度還是水解程度均非常小，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），故B正確；
C、鹽的水解對水的電離有促進作用，故NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃均能促進水的電離，但NaHSO₄不水解，且溶于水后能電離出大量的氫離子，對水的電離有抑制作用，故C錯誤；
D、溶液中n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol、n（Na⁺）=0.0005mol，則n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于在同一溶液中，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時，要根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進行判斷；選項D為易錯點，注意物料守恒的應用．