下列說(shuō)法正確的是(  )
A、已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0-7mol/L,據(jù)此無(wú)法求出水中c(OH-
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有:c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 mol2/L2
C、常溫下,Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因可能是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)
D、已知:
共價(jià)鍵C-CC學(xué)科王=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610學(xué)科王413學(xué)科王436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→(g) 的焓變
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),反應(yīng)熱和焓變
專題:
分析:A.純水中c (H+)=c (OH-),據(jù)此回答判斷;
B.溫度不變,KSP為常數(shù),當(dāng)c(CO32-)濃度增大時(shí),c(Mg2+)減小
C.NH4+結(jié)合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng);
D.苯中沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)的單鍵和雙鍵.
解答: 解:A、純水中氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相同,已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0-7mol.L-1,則c(OH-)=2×l0-7mol.L-1,故A錯(cuò)誤;
B、在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,c(CO32-)濃度較大,則c(Mg2+)較小,二者不相等,但是KSP不變?nèi)詾閏(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 mol2.L-2,故B錯(cuò)誤;
C、氫氧化鎂電離生成的OH-可與NH4+反應(yīng),促進(jìn)氫氧化鎂的電離,故C正確;
D、苯環(huán)中沒(méi)有C-C和C=C,表格中沒(méi)有給出苯環(huán)中C與C之間的鍵能,所以由上表數(shù)據(jù)不能計(jì)算出反應(yīng)的焓變,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了水中氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、離子共存、鍵能與焓變等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是食醋的主要成分.A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化.

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①
 
; ③
 
;
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②
 
,④
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①N原子的摩爾質(zhì)量是
 
,1.5mol HNO3約含有
 
個(gè)氫原子.含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是
 
mol.
②22克CO2的物質(zhì)的量為
 
mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A(C11H12O2)可做調(diào)配果味香精.現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A.
(1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3.有機(jī)物B的分子式為
 

(2)C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),也不能使Br2的CCl4溶液褪色.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng):

用B和C為原料按如下路線合成A:

①上述合成過(guò)程中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型有
 
(填寫(xiě)序號(hào)).
A.取代反應(yīng)   B.加成反應(yīng)   C.消去反應(yīng)   D.氧化反應(yīng)   E.還原反應(yīng)
②G中官能團(tuán)的名稱
 
,D的核磁共振氫譜中峰面積之比為
 

③F與銀氨溶液反應(yīng) 的離子方程式
 

④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:
 

(4)F的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出既能與銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是( 。
A、2molC
B、2 molA、1 molB和1 molHe(不參加反應(yīng))
C、1 molB和1 molC
D、2 molA、2 molB和3 molC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng),且m+n
 
p(填“>”“=”或“<”).
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
.(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率
 
,B的轉(zhuǎn)化率
 

(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
 

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色
 
;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色
 
(填“變深”“變淺”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),分子式為C6H8O6,結(jié)構(gòu)如圖所示.人體缺乏維生素C易得壞血病,所以維生素C又稱抗壞血酸,維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右.下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、維生素C能使溴水褪色
B、維生素C可作食品添加劑
C、維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)
D、維生素C在堿性條件下能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol?L-1,0.2mol?L-1,0.2mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是( 。
A、c(SO3)=0.4 mol?L-1
B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol?L-1
C、c(SO2)=0.4mol?L-1
D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( 。
A、蛋白質(zhì).B、醋酸
C、聚乙烯D、葡萄糖

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